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Kaliumhydrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Hydride.

• Gewinnung und Darstellung

• Verwendung

• Sicherheitshinweise

• Einzelnachweise

Kaliumhydrid bildet sich langsam aus den Elementen Kalium und Wasserstoff ab 260 °C, mit hinreichender Geschwindigkeit ab 350 °C. Dagegen bildet sich Natriumhydrid bereits ab 80 °C, mit hinreichender Geschwindigkeit ab 250 °C.

2 K + H 2 ⟶ ⟶ 2 K H {\displaystyle \mathrm {2\ K+H_{2}\longrightarrow 2\ KH} }

Da Kaliumhydrid eine sehr starke Base ist, kann es zum Deprotonieren von organischen Molekülen verwendet werden. Obwohl es reaktiver als Natriumhydrid ist, wird es aufgrund der umständlichen Handhabe seltener im Labor verwendet.

Kaliumhydrid reagiert mit Wasser unter Bildung von Wasserstoffgas:

KH + H 2 O ⟶ ⟶ KOH + H 2 {\displaystyle {\ce {KH + H2O -> KOH + H2}}}

Die Reaktion kann dabei so viel Wärme entwickeln, dass sich das Wasserstoffgas entzündet. Kaliumhydrid wird daher von den Herstellern als Dispersion in Mineralöl vertrieben. Einer Studie zufolge ist eine Homogenisierung mit Paraffin möglich.cite-ref-4[4]

cite-note-merck-11. Datenblatt Kaliumhydrid (35%ige Suspension in Paraffinöl) zur Synthese bei Merck, abgerufen am 7. Oktober 2019.

cite-note-22. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1279.

cite-note-33. Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Potassium hydride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 7. Oktober 2019.

cite-note-44. ↑ Douglass F. Taber, Christopher G. Nelson: Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis. In: The Journal of Organic Chemistry. Band 71, Nr. 23, 2006, S. 8973–8974, doi:10.1021/jo061420v, PMC 3248818 (freier Volltext).